Question

一個 6L 的密閉容器中放入3mol的X（g）和2mol的Y（g），在一定的條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內(nèi)的溫度保持不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小

1

3

，則反應式中的n的值為（　�。�

A．3

B．4

C．5

D．6

Answer 1

分析：在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，為便于計算，可假設通入3molX 氣體和2molY氣體，根據(jù)X的濃度變化計算參加反應的X的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應前后的壓強關系列方程，據(jù)此解答．

解答：解：假設通入3molX 氣體和2molY氣體，X的濃度減小

1

3

，則反應的X為1mol，則：
       4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol    2mol     0         0
轉(zhuǎn)化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol
平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol
在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，
則有（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，解得n=6，
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意把握在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比．