A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

下列說法正確的是（ ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是Si

B. 若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物

C. 若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

【題目】在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則

（1） 0～4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為____________，T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）T2℃（高于T1℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①表中3～4 min時，反應(yīng)v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 ．增大了CO2濃度 d．增加了氫氣濃度

【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

A.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

C.甲的體積比乙的體積大D.甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1

② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％

④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高

⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進行下列實驗：

I．準(zhǔn)確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

Ⅱ．準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵