【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1

② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小

③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為70％

④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉化率都提高

⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】

試題①由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正確。② 該反應的正反應是放熱反應，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為(0.6.÷2) 100％×30％ .錯誤。 ④ 達到平衡狀態(tài)時，若增加A物質(zhì)的量， B的轉化率提高但A的轉化率降低。錯誤。。⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應不一定達到了平衡狀態(tài)。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號分別為________、_______、________、________。

（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結構示意圖為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結構。G可以由如圖途徑合成：

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ.縮醛化反應原理：

Ⅲ.同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學方程式：______________________。

(3)反應①的條件為___________；反應②的反應類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉效率高、污染物少的優(yōu)點，維生素C的結構簡式為。則維生素C分子中含氧官能團的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結構簡式為___________。同時滿足下列條件的G的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(6)D的一種含4個碳原子的無支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

（1）畫出k元素的原子結構示意圖______________________________。

（2）寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。

（3）寫出l元素的+1價陽離子核外電子排布式___________________________。

（4）寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________區(qū)。

（5）原子半徑大小e___________d，第一電離能大小關系是g___________h，電負性大小關系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=20/3

D. 達到平衡時，B的轉化率為20％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生如下反應：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則

（1） 0～4 min CO的平均反應速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）達平衡時CO的轉化率為____________，T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）T2℃（高于T1℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

C4

①表中3～4 min時，反應v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 ．增大了CO2濃度 d．增加了氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列有關實驗說法正確的是（ ）

A. 用H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

B. 用裝置甲可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置乙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl36H2O需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等步驟

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