（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：___________接_______；________接_________；__________接_________；_________接____________。___________

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）化學實驗中常用_____________檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________，反應(yīng)方程式_______________________________。

（4）寫出下列化學反應(yīng)的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：___________________________

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___________________________

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________；

③當有0.2mole－轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是____________；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是__________，

④如果將20mL12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_____________。

A．≥1.68L B.> 1.68L C．≤1.68L D．<1.68L

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

A. 趨勢線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的=10

D. 在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol

【題目】（1）實驗室用濃硫酸制取氯化氫是因為它有_______性，用標況下收集的氯化氫做噴泉實驗，若水只有充滿燒瓶的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17，用同樣的方法做噴泉實驗，則水能夠噴到整個燒瓶的_______。

（2）工業(yè)制氯化氫的原料來自于氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學反應(yīng)方程式_______________，一段時間后，兩極都有氣體產(chǎn)生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時陽極放出氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟饣�鉀淀粉試紙�?/span>____。

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－ B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑

C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

（1）用電子天平稱取NaHCO3固體______________g；

（2）將稱好的NaHCO3固體放入______________，加適量的蒸餾水將其___________；

（3）待溶液_____________后，將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失任何一點液體，否則會使溶液的濃度偏_________（高或低）；

（4）用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次，將洗滌液移入______________中；

（5）向容量瓶內(nèi)加水至距離刻度線______________時，改用________________小心加水至___________________，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_________（高或低），應(yīng)該_____________；

（6）最后蓋好瓶蓋，___________，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標簽。

A. 放電時，負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

A. A B. B C. C D. D

【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：

（1）若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。