【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說法正確的是

A. 趨勢(shì)線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的=10

D. 在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol

【答案】C

【解析】

A. 硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以趨勢(shì)線B表示硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2+)×c(CO32-)=1×10-10,故B錯(cuò)誤；C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的= Ksp(BaCO3)/ Ksp(BaSO4)= 1×10-10/1×10-11=10,故C正確；D. 因?yàn)榱蛩徜^是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，所以在硫酸鋇懸濁液中0.1mol的硫酸鋇不能完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個(gè)過程中，C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，下圖是實(shí)驗(yàn)室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內(nèi)裝有足量的飽和食鹽水，通電幾分 鐘后，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍(lán)色，請(qǐng)回答：

（1）b端為電源的_______極；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋使?jié)駶櫟牡矸鄣砘浽嚰堊兯{(lán)的原因_____________

（2）寫出B極的電極反應(yīng)式_______

（3）若在U形管的兩端分別滴加無色酚酞溶液,則一段時(shí)間后_____極(填“A”或“B”)呈紅色

（4）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時(shí)的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時(shí)，陰極pH增大

C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、_______、________、________。

（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國、日本、加拿大等國統(tǒng)計(jì)，每年因金屬腐蝕造成損失占國民經(jīng)濟(jì)總值1%，是地震、風(fēng)災(zāi)、火災(zāi)損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中（如圖），一段時(shí)間后，如果U形管中紅墨水液面左高右低，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管內(nèi)液面左低右高，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”）。

A.析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕

研究小組發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，U形管內(nèi)液面左低右高，再過一段時(shí)間右邊液面不僅沒有繼續(xù)升高，反而有回落的趨勢(shì)（裝置氣密性良好），造成這一現(xiàn)象的原因是___________。

（2）若將鐵釘換成含雜質(zhì)炭的鋅塊，并在試管中加入少許氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)了左高右低的現(xiàn)象。試寫出電極反應(yīng)式，

負(fù)極____________________,

正極______________________________。

（3）若將鋅塊換成銅塊（含雜質(zhì)炭），并加入少許0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）發(fā)生析氫腐蝕；但一段時(shí)間后銅塊明顯發(fā)生了腐蝕，試寫出其電極反應(yīng)式：

負(fù)極_________________________，

正極________________________。

美國的“自由女神”是銅鑄藝雕，表面因生銅綠而被腐蝕，寫出空氣中銅表面生成銅綠（Cu2(OH)2CO3）的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號(hào)：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________，D原子的電子式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，下列敘述正確的是

A. 從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L·min

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小

C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3

D. 達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％

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