A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0

B. 當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3

A. 往A點(diǎn)所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH幾乎不變

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1

A. a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl－向右室移動(dòng)

D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時(shí)，用電器流過2.4 mol電子

(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是___________g。

(2)反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

A. a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc ＞Ka

B. 達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)

(1)儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填字母代號(hào)):A接____、__接__;B接__、__接__。

(2)證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。

下列說法不正確的是

A. 步驟① 沉鎂可加入石灰乳，說明Mg(OH)2的溶解度更小

B. 步驟③ 脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④ 電解熔融MgCl2時(shí)，陰極有金屬Mg析出

D. 設(shè)計(jì)步驟① 、② 、③ 的主要目的是富集鎂元素

A. 18g H218O與D2O的混合物中，中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA

C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性時(shí)NH數(shù)為0.1NA

D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA

(2)已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外共有4個(gè)電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2，寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____。

(3) a元素原子M電子層上有6個(gè)電子，b元素與a元素的原子核外電子層數(shù)相同，b元素的原子最外層電子數(shù)為1。a、b兩種元素形成的化合物名稱是______。該化合物在無色火焰上燃燒時(shí)，火焰呈____色。