Question

【題目】請用如下圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應生成I2，I2遇淀粉變藍)

(1)儀器連接時，各接口的順序是(填字母代號):A接____、__接__;B接__、__接__。

(2)證明產物Cl2的實驗現象是_____________。

(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為11.2mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為__。

Answer 1

【答案】G F H D E C 淀粉碘化鉀溶液變藍 0.02molL-1

【解析】

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，在陽極上產生氯氣，在陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，即A端為氫氣，B端為氯氣，A接儲氣瓶的G→F，把水排入量筒內，用量筒測量出排出的水量，以測定產生H2的體積，B接洗氣瓶的D→E，生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，故答案為：G；F；H；D；E；C；

（2）Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍色；

（3）氫氣物質的量為=0.0005mol，由，可知n(NaOH)=2n(H2)=0.001mol，則c(NaOH)==0.02molL-1。