【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

①該硫原子的相對原子質量為 ②mg該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B.因為水分子間存在氫鍵，所以水分子的穩(wěn)定性很好

C.離子晶體一定含有金屬陽離子

D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產生大氣污染物

B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑

D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、____。

（2）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為____g。

（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是____，用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號)。

A.干燥的

B.不漏液的

C.用欲配制的溶液潤洗過的

（4）配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質B的質量分數(shù)增加了

C. 物質A的轉化率減小了 D. a＞b

【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0