A. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

C. 取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D. 取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)（能否）______________計(jì)算②的反應(yīng)熱

(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣， 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。

(4)計(jì)算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。

(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，

①體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)

(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。

②寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 正鹽

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

(4)某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個(gè)Cl2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質(zhì)的量不同

(2)0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為____，氣體所處的條件____（填“是”或者“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況。

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池中陰離子一般向負(fù)極移動(dòng)

C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時(shí)停止加熱，此時(shí)質(zhì)量為m2g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電來(lái)制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿(mǎn)足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類(lèi)型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C的鍵長(zhǎng)為140~145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫(xiě)出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫(xiě)一種)，酸性HNO3>HNO2，試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)�距離最近的C22－的數(shù)目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。