Question

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 正鹽

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

(4)某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

Answer 1

【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl- 正鹽 2：1 8.3×10－3 mol·L－1 = = H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O

【解析】

(1)三氯化磷和水反應(yīng)生成H3PO3和鹽酸，離子方程式為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亞磷酸為二元酸，所以Na2HPO3為正鹽。

(3) 亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)，銀離子得到1個(gè)電子做氧化劑，變成銀單質(zhì)，亞磷酸失去電子做還原劑，變成磷酸，磷元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒分析，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 2：1。

(4) c(H+)=2.5×10-2molL-1，則電離平衡常數(shù)為=8.3×10－3 mol·L－1 。

(5)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉至中性，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；在NaH2PO3溶液中質(zhì)子守恒為c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

(6)以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，酚酞的變色范圍8.2~10.0，根據(jù)圖像可知生成物主要是HPO32-，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O。