(1)工業(yè)上通常通過______________________獲取氮氣。

(2)裝置A中橡膠管a的作用是______________________。

(3)NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的離子方程式______________________。

(4)裝置B的作用為______________________。

(5)檢驗Mg3N2水解生成氣體為NH3的方法為：取適量樣品放入試管中，滴加蒸餾水，加熱試管，_________________________________(填操作與現(xiàn)象)。

(6)為測定產(chǎn)物中Mg3N2純度，該小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液并加熱，生成的氣體全部用100.00mL 0.500mol·L－1的硫酸溶液吸收。將所得溶液稀釋到250.00mL，取25.00mL該溶液，用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸。重復實驗平均消耗NaOH溶液25.25mL。樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留一位小數(shù))。滴定過程中若有NaOH溶液濺出，測定結(jié)果將___________(填“偏高”或“偏低”)

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)C的化學名稱是___________。

(3)②的反應類型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團名稱為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團 c.核磁共振氫譜有三組峰

(7)寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_______________________________________________________(無機試劑任選)。

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

（1）Cu＋基態(tài)時的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ鍵數(shù)目為__________。

（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。

（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序為_______（用元素符號表示），H2Se的沸點比H2O的沸點低，其原因是___________。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol；

②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個；

③該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________；

（2）該溶液中含水________ g；

（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L(精確到小數(shù)點后面兩位)。

（1）該反應中氧化劑是____；被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是_______。

（2）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______

（3）該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為____mol，轉(zhuǎn)移電子____mol。