A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3OHD. CH3COOH

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

A. A B. B C. C D. D

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數(shù)為0.1 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下表：

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110℃～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題：

(1)寫出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(2)加入NaClO3的作用是______________________________。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________，使用萃取劑時(shí)最適宜的pH是_____(填字母序號(hào))。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8

(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。

(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進(jìn)一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時(shí)需采用減壓烘干，其原因是___________________________________________。

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②T1溫度時(shí)，對于反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是_____________。

A．CO的轉(zhuǎn)化率將增大 B．達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH ＞ —Q

C．氣體的密度將不變 D．H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

①達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。

A．6 molH2 + 4 molN2

B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為c1 mol·L-1，則c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。