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【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

【答案】D

【解析】

A. 依據溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，故A正確；

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸溶液中溶質氯化氫物質的量為5mol，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)物質的量==5mol，故B正確；

C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物質的量為1mol，含Cl物質的量2mol，溶液中離子總數為3×6.02×1023，故C正確；

D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)物質的量濃度=mol/L =18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置能達到所述的實驗目的的是

A．利用裝置甲既可以進行石油的分餾，也可以進行酒精的濃縮

B．利用裝置乙可以完成實驗室制備乙烯氣體并檢驗乙烯氣體的生成

C．利用裝置丙可以完成實驗室制備乙炔氣體并檢驗乙炔氣體的生成

D．利用裝置丁可以完成實驗室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）

A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出

D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙＞甲=丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示。

請回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是_______________。

（2）進行蒸發(fā)操作時，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺外，還需用到蒸發(fā)皿、________和________(不考慮順序)。當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

猜想

驗證方法

現象

結論

猜想Ⅰ：固體A中含碳酸鹽

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出，無白色沉淀

猜想II成立

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解，__________

_________

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g) ＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)

B. 正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________。

（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為____________________。(離子交換膜只允許OH－通過)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-


A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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