步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續(xù)攪拌約4~5h，再停止反應。

步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三：將粗產(chǎn)品進行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時才停正反應。

（3）反應結(jié)束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

（4）步驟二中抽濾的優(yōu)點是____________________________________________。

（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開______________________之間的橡皮管。

（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點后一位)

A. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1

C. 在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g

D. 在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；

（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；

（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

【題目】以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，請回答下列問題：

（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學反應類型為________________。

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1

B. C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體

C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性

D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應可自發(fā)進行

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______ (填元素名稱）。

（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。

【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，若升溫，平衡正移

B. 化學方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后，加入催化劑該反應△H減小

D. 達到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變

①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)

A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

A.H2B.HClC.NaClD.CH4