【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1

B. C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體

C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】

電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極，據(jù)此答題。

A.分析可知C1為負(fù)極，C2為正極，電流是從正極C2流向負(fù)極C1，故A正確；

B.碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍(lán)；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；

C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應(yīng)，故不能使用，C錯誤；

D.該裝置為原電池，原電池反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數(shù)比為___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示

B.Q的值與反應(yīng)的計量系數(shù)有關(guān)

C.若將反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：

步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續(xù)攪拌約4~5h，再停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三：將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步驟一中，應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時才停正反應(yīng)。

（3）反應(yīng)結(jié)束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

（4）步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。

（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。

（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡（同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有

（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H2＋Cl2 2HCl

（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

（5）2HClO 2HCl＋O2↑

A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)

（2）某同學(xué)取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．稀釋過程中，溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

B. a、b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)

C. 343 K時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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