A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

填寫下列各項(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。

（3）根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如圖所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是___。

（2）等溫等壓下，質子數相等的CO、N2兩種氣體，質量之比為____，體積之比為____，摩爾質量之比____。

（3）某物質在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為：3A＝B＋3C＋2D。測得生成的混合氣體的平均相對分子質量為2a，則A的摩爾質量為____。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為________

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO

①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：____________

②由MgO制成的Mg可構成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應式為____________

（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數據：

①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v(CO2)＝___________

②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態(tài)的是（填寫選項序號）__________

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是______________________

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調節(jié)溶液的pH 至4左右

（1）漂白粉的有效成分是________________________________________；

（2）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應的化學方程式為： _______________。

①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數一定相等

②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的電數為2.2NA

⑥標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數為NA

⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數為2NA

A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥

【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是（　）

A. A氣體是NH3，B氣體是CO2

B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

A. 降低溫度能加快逆反應速率

B. 保持體積不變充入N2，能加快反應速率

C. 達到平衡時，反應速率：v(正) =v(逆)=0

D. 達到平衡時，N2和H2的轉化率可能達到100%

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行