【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則 T2> T1

A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。兩個常見的固氮反應[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常數(shù)對數(shù)值(lg K)與溫度的關系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A. 反應①和②均為放熱反應

B. 升高溫度，反應①的反應速率減小

C. 在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮，反應程度相差很大

D. 在1 000 ℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法正確的是

A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈

C. 實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變弱

（2）同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積比為______，原子個數(shù)之比為______，密度之比為________。

（3）在120℃時分別進行如下四個反應（除S外其它物質均為氣體）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填寫反應的代號）。

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④