【題目】見(jiàn)下圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)（B）閥時(shí)，（C）處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】

干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸。關(guān)閉B閥時(shí)，C處的濕潤(rùn)紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色，，則D中物質(zhì)與氯氣能反應(yīng)。

A、通過(guò)盛濃硫酸D瓶，氯氣是干燥的，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以D中不能盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以D中能盛放氫氧化鈉溶液符合上述現(xiàn)象，故B正確；

C、若D中為水，不能吸收氯氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，不符合上述現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D、若D中為NaCl溶液，不能吸收氯氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，不符合上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬于一次能源

B. XY＋Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH越大，表示放熱越多

D. 稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放熱不一定為57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：

A. 催化劑B. 反應(yīng)物的性質(zhì)

C. 溫度D. 壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí)，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2 + 3H22NH3，下列說(shuō)法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變充入N2，能加快反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正) =v(逆)=0

D. 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫(xiě)字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號(hào))。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水V1mL。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（5）仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

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