A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

A.點燃甲烷前，先驗純

B.用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實驗臺上

C.實驗結束后，將廢液倒入指定容器中

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并不斷攪拌

A. 二次電池放電時將電能轉化為化學能B. 原電池將化學能轉化為電能

C. 煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、_______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________（填序號）。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________（填名稱）。

（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________（填序號）。

（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線對應刻度）及說法正確的是_________。

A．①是量筒，讀數為 2.5 mL B．②是量筒，讀數為 2.5 mL

C．③是滴定管，讀數為 2.5 mL D．②是溫度計，讀數為 2.5 ℃

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？______________。

A.乙醇的燃燒是放熱反應

B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應

C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量

D.化學反應伴隨有能量的變化

2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布式___________，其最高能級上電子云形狀是___________，上述四種元素電負性由大到小的順序是___________，從結構的角度解釋Fe3+穩(wěn)定性強于Fe2+的原因是__________。

(2)氧、硫能形成許多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，這些物質的中心原子雜化軌道類型為SP2的是___________，空間構型是V形的分子是___________，屬于非極性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔點為1565℃，在熔化狀態(tài)下液體中存在兩種粒子，則其晶體類型最可能是___________，若FeO與Fe2O3晶體類型相同，則二者熔點較高的物質是___________。

(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(實心球為鐵原子)；

①該氧化物的化學式為___________。

②氧、鐵的原子半徑分別為rO pm、rFe pm，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶胞的空間利用率為___________(用含π的式子表示)

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

A. CO燃燒是放熱反應B. H2SO4與NaOH反應是放熱反應

C. CaCO3受熱分解是吸熱反應D. CaO與H2O反應是吸熱反應

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因為溶液中的SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋