【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯(cuò)誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的
【答案】A
【解析】
①組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素,前者包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等,后者包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等,都是生命活動(dòng)不可缺少的。②組成細(xì)胞的各種化學(xué)元素,在無機(jī)自然界中都能找到,沒有一種化學(xué)元素是細(xì)胞所特有的,這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,但是每種元素在細(xì)胞內(nèi)和無機(jī)自然界里的含量相差很大,說明生物界與非生物界存在差異性。
P、S、K、Ca屬于大量元素,Zn 屬于微量元素,A錯(cuò)誤;組成生物體的各種化學(xué)元素,在非生物界中都能找到,沒有一種是生物界特有的,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性,B正確;大量元素和微量元素均為必需元素,一旦缺乏可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥,C正確;微量元素含量雖少,但卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路線如下:
已知:(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個(gè)峰,A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁,B中的含氧官能團(tuán)名稱是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū),寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式:___________。
(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42-的 VSEPR模型為___________。
(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)鞔呋瘎⿻r(shí),可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________:反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,該六棱柱底邊邊長為c cm,高為a cm,則:
①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。
②該鈦晶體的密度為______________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作
則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國早期科技叢書《物理小識(shí)·金石類》寫到:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,載木不盛,惟烏柏樹不畏其氣”,“青礬”則是綠礬,強(qiáng)熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式___________,其最高能級(jí)上電子云形狀是___________,上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是___________,從結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+的原因是__________。
(2)氧、硫能形成許多化合物,如:H2O、SO2、SO3、SO42-,這些物質(zhì)的中心原子雜化軌道類型為SP2的是___________,空間構(gòu)型是V形的分子是___________,屬于非極性分子的是___________。
(3)已知Fe2O3熔點(diǎn)為1565℃,在熔化狀態(tài)下液體中存在兩種粒子,則其晶體類型最可能是___________,若FeO與Fe2O3晶體類型相同,則二者熔點(diǎn)較高的物質(zhì)是___________。
(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(實(shí)心球?yàn)殍F原子);
①該氧化物的化學(xué)式為___________。
②氧、鐵的原子半徑分別為rO pm、rFe pm,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞的空間利用率為___________(用含π的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B. 催化劑C. 溫度D. 反應(yīng)物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L-1
C. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X-)。298K時(shí),Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 298K時(shí),在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都減小
B. 圖中x代表CuI曲線,且P點(diǎn)c(Cu+)=c(I-)
C. 298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)
D. 298K時(shí)CuBr(s)+I-(aq) CuI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103或102
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