實(shí)驗(yàn)（一）　碘含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱(chēng)：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱(chēng)是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過(guò)濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

A. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35COOC2H5＋H218O

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

D. 常溫時(shí)，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－

A. 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小

【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

A. 蒸餾 B. 水洗后分液

C. 用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___________。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量為：___________。

（3）標(biāo)況下，8.96LCO2的質(zhì)量為：___________。

（4）含3.01×1023個(gè)N原子的NH3在標(biāo)況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成標(biāo)況下的氫氣體積為__________。