【題目】Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因?yàn)?/span>___________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___________色，因?yàn)?/span>_______________。

Ⅱ．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍(lán)色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉紅色）+ 4Cl-

（3）一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍(lán)色，則正反應(yīng)方向?yàn)?/span>___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________，加水稀釋平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移動(dòng)。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固體，溶液顏色變?yōu)?/span>_______色。

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。

(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。

A. 甲烷燃燒B. 鋁熱反應(yīng)C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________。

（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

A. A既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種

D. A的分子式為C16H16O3

A. 碘升華B. NaOH熔化

C. HCl溶于水D. 酒精溶于水

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時(shí)在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會(huì)使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時(shí)再充入0.40mo1N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。理由是____________________________；

（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；

（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c

C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同