【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結構簡式如圖，關于有機物A的說法正確的是

A. A既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構體有2種

D. A的分子式為C16H16O3

【答案】A

【解析】

有機物A，分子式為C16H14O3，其中有3種官能團，羧基、碳碳雙鍵、羥基。碳碳雙鍵發(fā)生氧化反應、加成反應、可以使高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴的CCl4溶液褪色。羥基可以發(fā)生氧化反應，也可以使高錳酸鉀溶液褪色；苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應。分子有1橫向的對稱軸，將分子分成上下兩個部分，苯環(huán)上的一氯代物有4種。

A.該分子只含C、H、O，可以燃燒，屬于氧化反應，碳碳雙鍵、羥基也可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，A項正確；

B. 碳碳雙鍵、羥基可以使高錳酸鉀溶液褪色，碳碳雙鍵可以使溴的CCl4溶液褪色，B項錯誤；

C．分子有1橫向的對稱軸，將分子分成上下兩個部分，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C項錯誤；

D．有機物A的不飽和度為10，分子式為C16H14O3，D項錯誤；

本題答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結構簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ II III

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 溶液的導電性a>b>c

C. a、b、c三點KW的數(shù)值相同

D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是___________

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________變?yōu)?/span>________，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：

容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

②

650

2

4

t1

Q1 kJ

③

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。

（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等

b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案