【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。 ②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_______________________________________________________。

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

A. CS2的結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行

D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別乙醇、乙酸和苯

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；若溫度升高， K增大，則該反應(yīng)是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。

A.v正(H2O)=v逆(H2)

B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

C.消耗nmol H2的同時(shí)消耗nmol CO

D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

(3)該反應(yīng)的v(正)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2min時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______、________。（寫(xiě)2條）

(1)6.02×1024個(gè)Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________個(gè)CH4,其質(zhì)量為________g。

(3)3.01×1023個(gè)SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________個(gè)H,________個(gè)P,________個(gè)O,共含有________個(gè)原子。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。

(1)Co3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該金屬間化合物的化學(xué)式為_____。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。

①ClO4－的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。

②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_____(已知CO32—的結(jié)構(gòu)式為： )。

③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_____，1mol該分子中含鍵的數(shù)目為_____。

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物(沸點(diǎn)為116~117.2℃)，可用于制備EDTAFeNa·3H2O等。實(shí)驗(yàn)室制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三口燒瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O攪拌至溶解；在不斷攪拌下，將含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。

步驟2：加料完畢后，升溫到102～106℃并保溫，調(diào)節(jié)并保持 pH約為9，攪拌2h。

步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過(guò)濾。

步驟4：濾液用鹽酸酸化至pH=1，放置、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，制得EDTA。

(1)圖中冷凝管裝置的作用是_____，水從接口_____(填標(biāo)號(hào))通入。

(2)步驟3中加入活性炭的目的是_____；測(cè)定溶液pH的方法是_____。

(3)步驟4中“洗滌”時(shí)，能說(shuō)明已洗滌完全的方法是_____。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O為原料制備EDTAFeNa·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL燒杯中依次加入160mL蒸餾水、23gEDTA，攪拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保溫20min，調(diào)pH小于5，冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa·3H2O(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑為：NaHCO3，用量為26.8g)。

(1) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。

(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見(jiàn)氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見(jiàn)到的是兩種氣體的混合物�，F(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________。

A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化