請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____________________。

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

A. 裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO

C. 若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵

D. 若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動(dòng), c(H+)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動(dòng) , c(H+)____________。

（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。

A. a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

(MMA)

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27 ℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.

A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B. 25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

A. NOB. NO2C. CO2D. SO2

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：______________________________.

（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

（3）試管C中苯的作用是_________________________________.

（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).