【題目】關(guān)于如圖裝置說法正確的是

A. 裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO

C. 若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵

D. 若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

【答案】B

【解析】

試題A．裝置中電子移動的途徑是：負極到Fe 電極；然后是溶液中的陰離子在陽極石墨放電到電源的正極，錯誤；B．若 M為NaCl溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生H2，溶液中的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正確；C．若M為FeCl2溶液，在陽極溶液中的Fe2+失去電子變?yōu)?/span>Fe3+，所以不可能實現(xiàn)石墨上鍍鐵，錯誤；D．若M是海水，該裝置是電解池，是外接電源的陰極保護方法使鐵不被腐蝕，不是 “犧牲陽極的陰極保護法”，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14％的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為____，物質(zhì)的量濃度為_____。

（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng)，生成氣體在標準狀況下為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.

（4）物質(zhì)C的沸點為12.27 ℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應(yīng)的ΔH>0

D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的陽離子Rn＋，核外有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為（ ）

A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】知識的梳理和感悟是有效學(xué)習的方法之一。某學(xué)習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝 置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減�。�b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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