【題目】在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）化學計量數(shù)a的值為____________。

（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？________，其理由是___________________。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

（5）X的轉化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

【題目】有機物Y（）是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）寫出化合物H的結構簡式_______________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．反應①的試劑與條件為Cl2/光照

B．化合物E能發(fā)生銀鏡反應

C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應

D．Y的分子式為C11H13NCl

（3）寫出反應④的化學方程式________________。

（4）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(huán)，則M可能的結構有_______________。

（5）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基。試寫出由C的一種同分異構體制備合成的線路圖。___________

（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

回答下列問題：

（1）該反應的反應物和生成物分別是_______________，反應方程式為_______。

（2）0～10 s的平均反應速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應速率數(shù)值，分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內(nèi)，化學反應速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？__________________________。

（2）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是（_____）

A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應溫度 D. 移走NH3

（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線__________。

（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小

（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

A. 氦 B. 氬 C. 鎂 D. 氧

A.生石灰與水反應

B.氫氧化鎂與鹽酸反應

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

D.鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

A. H、He、Li B. Li、Na、K C. Na、Si、Ar D. O、S、Cl