Question

【題目】（1）合成氨反應中使用的催化劑是______（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是______。

（2）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是（_____）

A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應溫度 D. 移走NH3

（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線__________。

（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小

（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。

Answer 1

【答案】鐵觸媒 催化劑活性最大且反應溫度較快 B AC 通入氨氣后生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根，與氫離子結合，使氫離子濃度減小，促使平衡正向移動生成藍色的陰離子，因此溶液成藍色

【解析】

(1)合成氨工業(yè)用鐵觸媒做催化劑；升高溫度可增大反應速率，提高產(chǎn)量；該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應速率，提高產(chǎn)量，故答案為：鐵觸媒；催化劑的活性溫度且反應速率較快；

(2)A.使用催化劑，加快了反應速率，但是不影響化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；

B. 縮小容器體積，增大了壓強，增大了反應速率，平衡向著正向移動，反應物轉化率增大，故B正確；

C. 提高反應溫度，增大了反應速率，但是平衡向著逆向移動，反應物轉化率減小，故C錯誤；

D. 移走氨氣，反應物減小，正逆反應速率都將減小，故D錯誤；

故答案為：B；

（3）將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當于減小壓強，正逆反應速率都比原來的小，平衡逆向移動，所V正＜V逆，故圖象為：；

(4)A.氨水中加入氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；

B. 氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離平衡向著逆向移動，所以氨水的電離度減小，故B正確；

C. 加入了氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，故C錯誤；

D. 氨水中的銨離子濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，c(OH－)減小，故D正確；

故答案為：AC。

（5）通入氨氣后溶液顯堿性，消耗氫離子，使平衡右移，溶液顯藍色。