【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(固)＋3B(氣)2C(氣)＋D(氣)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是( )

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 再過2 min，B的濃度仍減少0.6 mol·L－1

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

A. 化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B. 吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時(shí)，ΔH＞0

【題目】已知斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol H—N鍵吸收的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則斷裂1 mol N≡N鍵吸收的能量是

A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ

回答下列問題：

（1）濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的用途是（請寫出兩種用途）________。

（2）濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無機(jī)阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：_________。常溫下，若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。

（3）操作Ⅳ包括________、洗滌和干燥。

（4）寫出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是由于存在著化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

A. 常溫下，Ka(HSCN)約為1×10－3

B. N點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的[H+]都為10－7

D. b＝25.00

（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問題是______________。

（3）為了解決上述問題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________