A.氫氧化鈉B.三氧化硫C.酒精D.食鹽水

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. t與r反應時，r為氧化劑

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

設反應開始時體系壓強為p0 ， 第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=___ ；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應速率為___ ．

（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

②由圖推測N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由___ ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應溫度外，其他措施有___ （要求寫出兩條）．

③對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關系是kl=___ ，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由___ ．

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2

A.溶液變渾濁

B.鈉熔成小球四處游動

C.發(fā)出嘶嘶響聲

D.水面上有大量白煙產(chǎn)生

A.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽

B.廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精

C.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精

D.廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

A. a極是正極

B. b極電極反應式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液

D. 若正極消耗的氣體為2.24L（標況下），理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

A.水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

B.鈉保存在煤油中

C.液氯可以保存鋼瓶中

D.過氧化鈉、漂白粉要密封保存