【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a極是正極

B. b極電極反應(yīng)式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液

D. 若正極消耗的氣體為2.24L（標(biāo)況下），理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

【答案】D

【解析】

甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，據(jù)此分析解答。

A．電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．b極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)裝置圖，電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為酸性溶液，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)

C. 一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________

(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后，可使水的電離程度減小的電解質(zhì)是

A.氫氧化鈉B.氨氣C.氯氣D.膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．

（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0 ， 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0=___ ；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為___ ．

（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

②由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由___ ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有___ （要求寫出兩條）．

③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=___ ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由___ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3固體

Na2CO3固體

/

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Cu

過濾

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：

(1)K2FeO4 是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有 1mol K2FeO4 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)，當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。若知此反應(yīng)為有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是

A.通過品紅溶液

B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

C.先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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