A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________________ （水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。

某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應。

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉化率可達100%

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列說法正確的是（______）（填字母）

A.氣體體積不再變化，則已經(jīng)平衡

B.氣體密度不再變化，可能尚未達到平衡

C.平衡后，向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動

D.平衡后，壓縮體積，則生成更多的氨氣

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是 _______________________________ 。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系 __________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉化率，可采取的措施有（______）

a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。

a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉化率為40%，則X1= _________________ 。

A. 電極a的電勢比VB2極的高

B. VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時，OH-由VB2極向a電極移動

D. 若采用稀鹽酸作電解質溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______

Ⅰ. O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

（1）電池的負極反應式：______________________________________________ 。電池的正極反應式：6O2+6e6O2 ；6CO2+6O23C2O42 + 6O2

（2）反應過程中O2的作用是________。

（3）該電池的總反應式：_________________________________。

Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1

②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2

（4）寫出該催化重整反應的熱化學方程式__________________________________________。

K=_________(用 K1 、K2表示）

（5）恒溫恒壓下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，此時體積為2 L，一段時間后達到平衡時，CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______。

（6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

（7）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖：

若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO的物質的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是___。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。