【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH 溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。
【答案】錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內(nèi)不變色 D 0.104 4 mol·L-1
【解析】
(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色;(2)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均消耗的V(鹽酸),接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)。
(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑時,滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色,故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;黃;橙;半分鐘內(nèi)不變色;
(2)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸,標準液被稀釋,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏大,故A錯誤;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏大,故C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏小,故D正確;故選D;
(3)第二次實驗誤差較大,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.10mL,
HCl + NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.0261L×0.100 0 molL-1 0.025L×c(NaOH)
則:0.0261L×0.100 0 molL-1=0.025L×c(NaOH),解得:c(NaOH)=0.1044mol/L,故答案為:0.1044mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量,進行了如下實驗:
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
②將2~3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定,結果用去鹽酸19.60 mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10 L標準狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00 mL,用0.01000 mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80 mL。
請回答下列問題:
(1)配制標準鹽酸時,需用下列哪些儀器?_____________________。
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
(2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
(4)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。
(5)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標準鹽酸,并進行第二次滴定,使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)在第一次滴定的時候未潤洗滴定管,會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1,c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/(L·s) B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性:X > Y
C. 氫化物沸點:Z > YD. 最高價氧化物對應的水化物酸性:W > Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為10 L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題:
(1)800 ℃時,0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應速率為________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K=________,該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)700 ℃時,某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1 mol,n(B)=2.6 mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9 mol,則此時該反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進行。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發(fā)生氧化反應
B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩;卮鹣铝袉栴}:
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為_________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1,則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(3)800℃時,在剛性反應器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應:
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 33.2 | 28.6 | 27.1 | 26.3 | 25.9 | 25.2 | 22.3 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52 min時,測得體系中p(O2)=11.4 kPa,則此時的p(NO)=_________kPa,v=_________kPa·min-1(計算結果保留1位小數(shù))。
②若升高反應溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)22.3kPa,原因是___________________________________。
③800℃時,反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留2位小數(shù))。
(4)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),科研工作者提出如下反應歷程:
第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步:N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應
下列表述正確的是_________(填標號)。
A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應) B.反應的中間產(chǎn)物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D.第二步反應活化能較低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等溫等壓下,等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體,下列敘述正確的是
A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等
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