已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________，濾渣I的化學式為___________________

（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是____________________；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為：________________________________________

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：____________________________

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

根據題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。__________

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30 mol氮氣，反應生成了5 mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是______________。

（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是__________（填序號）

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

A. HX的酸性強于HY的酸性，且右圖中m＜1

B. 當 =1時，若兩溶液同時升高溫度，則c(Y-)/c(X-)減小

C. HY電離程度：b點大于a點

D. 當兩溶液均呈中性時，c(X－)= c(Y－)

【題目】I.在現(xiàn)代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)

請回答下列問題:

(1)寫出B的電子式_________。

(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。

II.為測定某有機化合物X的化學式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程) _______。

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

A.純銀飾品久置表面變暗屬于化學腐蝕

B.電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產生

C.金屬發(fā)生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多

D.溫度越高，金屬發(fā)生化學腐蝕的速率越快

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。

(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。

(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 氣體通入水中 B 氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C 氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D 氣體通過氫氧化鈉溶液

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).

A 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為_________；乙為________。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式:__________，當電路中轉移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質量為________。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，最后加入________。

（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，反應類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。

（3）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

試用合適的化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。

(2) ③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____ > _____(填化學式)。

(4) ③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式 為_______。

(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。