（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，甲組同學(xué)由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→_________________→H。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。

A. 稀鹽酸 B. 燒堿溶液

C. 硫酸鋁溶液 D. 硫酸鎂溶液

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________

（2）寫出B、D化合物中官能團（寫化學(xué)式）：

B中含官能團________________；D中含官能團_____________；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：___________________________________________反應(yīng)類型：___________________

②：___________________________________________ 反應(yīng)類型：____________________

③：___________________________________________ 　反應(yīng)類型：________________

A. Cl－→Cl2 B. I2→I－ C. Fe3+→Fe2+ D. CO32－→CO2

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

A. 只用裝置①的儀器可以測定生成氫氣的速率(mL/s)

B. 裝置②可依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響

A. a是電源的負(fù)極

B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑

C. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

D. 外電路中每通過0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

A.二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿B.硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰

C.氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D.氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

A.AB.BC.CD.D