Question

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

(1)化學反應速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。

(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率______________________。

(6)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

Answer 1

【答案】其他條件相同時，溫度越高化學反應速率越大 1、2和4 鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率 2.0 0.03 mol/(L·min) X(g)＋3Y(g)2Z(g)

【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學反應速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應條件進行分析；溫度越高，反應速率會越快；

(2)研究鋅的形狀對反應速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應物的接觸面積越大，反應速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構成原電池，即可加快反應速率進行解答；

(4)根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應，據(jù)此計算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度；

Ⅱ．(5)據(jù)反應速率v=計算該反應的反應速率；

(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。

Ⅰ．(1)化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；即本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論為其他條件相同時，溫度越高化學反應速率越大；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快；

(4)根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.0mol/L；

Ⅱ．(5)反應開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應速率為：=0.03 mol/(Lmin)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)。