A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結晶 D. 蒸發(fā)

A.濃硝酸B.濃硫酸C.碳酸鈉溶液D.硫酸鉀溶液

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

A.原子個數(shù)B.質(zhì)量C.體積D.分子個數(shù)

（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為_________,N2的轉(zhuǎn)化率___________。

（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=______________。

（4）T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。

（2）在選出的原電池中，________是負極，發(fā)生________反應，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。

（3）此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________。

（1）A B2的結構式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為________________________。

Y電極的電極反應式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學式）。

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣