A. B.

C. D.

（1）As是33號(hào)元素，則其在周期表中的位置是________________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是_________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因______________________________。

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式_____．

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____．

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為_____；電子的流向由_____到_____（填X或Y）．②Y電極的材料是_____，電極反應(yīng)式為_____．CuSO4溶液的濃度_____（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D. O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

【題目】對(duì)A2+3B22AB3的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（ ）

A. v(AB3)=0.5mol/(L·min)B. v(B2)=0.6mol/(L·min)

C. v(A2)=0.4mol/(L·min)D. v(A2)=0.3mol/(L·min)

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④