【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

【答案】A

【解析】

首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物質表示反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知反應速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應速率大小關系是④＞③＝②＞①，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于非電解質，但放入水中所得溶液可導電的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．

（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是(　　)

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖2所示．

（1）關閉K1，打開K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為__極，通電后，濾紙d端的電極反應式是__．

（2）已知C裝置中溶液的溶質為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__．

（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推法在化學學習中經(jīng)常采用,下列類推的結論正確的是()

A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B. 常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

D. 由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是：

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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