A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 漂粉精

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

（1）甲同學(xué)用圖1裝置，把m g的混合物樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，檢查該裝置的氣密性時(shí)，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，___，說(shuō)明該裝置的氣密性好；當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)立即讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（2）乙同學(xué)用圖2裝置，Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于甲和乙中，導(dǎo)管連接方式如下：A連接____，B連接____，C連接_____（填寫各接口的字母編號(hào)）。

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ____(填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 寫出下列電極反應(yīng)式：

(1)堿性鋅錳電池負(fù)極反應(yīng)式：____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________.正極反應(yīng)式：_______________________________.