【題目】某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗，他們提出下列實驗方案。

（1）甲同學(xué)用圖1裝置，把m g的混合物樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，檢查該裝置的氣密性時，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，___，說明該裝置的氣密性好；當錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時立即讀數(shù)，測定結(jié)果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）乙同學(xué)用圖2裝置，Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于甲和乙中，導(dǎo)管連接方式如下：A連接____，B連接____，C連接_____（填寫各接口的字母編號）。

【答案】松開活塞，活塞回到原位偏大A連接DB連接EC連接F

【解析】

（1）由于需要測定生成氣體的體積，所以需要將產(chǎn)生的氣體完全收集，所以要保證裝置的氣密性。檢查氣密性的方法是關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣；Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時立即讀數(shù)，由于氣體的熱脹冷縮導(dǎo)致測得氣體體積偏大，最終導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；

（2）由圖裝置可以知道甲有c支管,應(yīng)為生產(chǎn)氣體裝置,則甲應(yīng)放入Na2CO3、NaCl的固體混合物,乙放入硫酸,G為量氣裝置,根據(jù)構(gòu)造,可用堿式滴定管代替,連接導(dǎo)管時,應(yīng)用A連接D,B連接E,C連接F。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點

（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的主要成分不是氧化鋁的是(　　)

A.剛玉B.藍寶石C.紅寶石D.藍鉆石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ書寫下列物質(zhì)的電子式：

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 寫出下列電極反應(yīng)式：

(1)堿性鋅錳電池負極反應(yīng)式：____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負極反應(yīng)式：___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負極反應(yīng)式：_______________________________.正極反應(yīng)式：_______________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

A.非電解質(zhì)：酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質(zhì)：CH3COONa、H2S、NaAlO2

C.堿性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的

A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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