如圖所示，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導(dǎo)線連接）．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后溶液的pH值（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是，裝置中總反應(yīng)方程式為，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->（用字母ABC表示）．

某研究小組制取氯氣，并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，回答有關(guān)問題：
（1）儀器A的名稱為，B裝置中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）飽和食鹽水的作用是，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？（回答“能”或“不能”），理由是；
（3）生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為．
（4）工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)
的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為．
（2）反應(yīng)起始至t₁min（設(shè)t₁=5），Y的平均反應(yīng)速率是．
（3）在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是（選填字母）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等             B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變                D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比     F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（選填字母）
A.2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂   B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O    C.2Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂   D．CO₂+C

高溫  .

2CO
E．Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫鍵能．已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6.19kJ的熱量，又知H-H鍵鍵能為436.4kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為941.7kJ?mol^-1，則N-H鍵鍵能為 kJ?mol^-1（1個(gè)氨分子中含有3個(gè)N-H鍵，1個(gè)氮?dú)夥肿又泻�有一個(gè)N≡N鍵，1個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)H-H鍵）．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A與E同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）寫出元素的名稱：A、C、D；
（2）分別指出B、D兩元素在元素周期表中的位置：B、E；
（3）指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：B的單質(zhì)（能導(dǎo)電），A、C形成的化合物，A、D、E形成的化合物．

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著的遞增呈現(xiàn)的變化．
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的元素是
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（填化學(xué)式），②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（填化學(xué)式）．

		X
	Y
Z

（1）原子種類由決定；元素種類由決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的決定．
（2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：．
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是
②若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
③若該微粒為一價(jià)陽離子，且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x=，y=．

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　　）

已知SO₂和O₂反應(yīng)生成4mol SO₃時(shí)放出的熱量為Q kJ，那么相同條件下2mol SO₂和1mol O₂在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為（　�。�

物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（　　）