可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡．t₁時(shí)改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中可能正確的是（　　）

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A（g）+n B（g）?p C（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的

1

3

，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在容積不變的密閉容器中投入一定量的X 和Y有反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質(zhì)的量濃度c（Z）與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

在一定條件下，向密閉容器中按3：2的體積比充入CO和水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
②Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
③氯水宜保存在低溫、避光條件下
④SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
⑤打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出      
⑥加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下轉(zhuǎn)化為氨氣．

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，其中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．現(xiàn)有以下4個(gè)化學(xué)方程式：
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②

1

2

H₂SO₄（aq）+

1

2

Ba（OH）₂（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

 Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）
④

1

2

H₂SO₄（濃，aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）．
其中反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　�。�

在一定條件下，對(duì)于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

（2013?揭陽(yáng)一模）某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過(guò)濾得到澄清待測(cè)溶液．
步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中， 加入足量1 mol?L-1 HCl，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中． 加入足量1 mol?L-1 HCl，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中．	沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明菠菜中含有碳酸鹽． 沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟4： 向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4． 向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4．	溶液紫紅色褪去，說(shuō)明菠菜中含有草酸鹽． 溶液紫紅色褪去，說(shuō)明菠菜中含有草酸鹽．

（2）要準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀分離出來(lái)，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入中加水配制成100mL溶液．每次用移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（只列式不計(jì)算．C₂O₄^2-的化學(xué)式量為88）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是．

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫(xiě)出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）萃取法回收錳離子．實(shí)驗(yàn)室萃取操作中使用的玻璃儀器是．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

①除汞時(shí)，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．在不同pH下，KMnO₄溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
②據(jù)圖說(shuō)明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律．
③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是（答1點(diǎn)即可）．