Question

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應，其中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．現(xiàn)有以下4個化學方程式：
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②

1

2

H₂SO₄（aq）+

1

2

Ba（OH）₂（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

 Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）
④

1

2

H₂SO₄（濃，aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）．
其中反應熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　�。�

A．①②③

B．③

C．③④

D．②③

Answer 1

分析：中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷．

解答：解：①選項熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故錯誤；
②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故錯誤；
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l），反應符合中和熱的概念，故正確；
④濃硫酸溶于水放熱，所以反應后放熱大于57.3kJ?mol^-1，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應過程中的濃硫酸溶解放熱，反應生成水的量，準確理解概念是解題關鍵．