（1）X的元素符號是_________。

（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。

（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1 mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）2 min時HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）下列哪種情況能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)（___________）

A．氣體的密度不再變化了

B．氣體的顏色不再變化了

C．氣體的總壓強不再變化了

D．相同時間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等

E．單位時間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等

F．氫氣的質(zhì)量分數(shù)不變了　

（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反應，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。該反應△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。

（4）該反應如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用紅外光譜法

C.利用質(zhì)譜法D.利用核磁共振氫譜

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可滴加濃鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

A. 烴是只含碳和氫兩種元素的有機物

B. 烴是分子中含有碳元素的化合物

C. 烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物

D. 烴是含有碳和氫元素的化合物

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來生產(chǎn)金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：

由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100 nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時，從側(cè)面都可以看到一束光束

D.都是分散系

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。