Question

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾（元素符號(hào)是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（金屬固體的表面積都相同）：

實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2
鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢	鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號(hào)），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

Answer 1

【答案】第三周期IIIA Mg UF4 Na Mg Al 原子半徑減小，失電子能力減弱 該反應(yīng)放熱，使反應(yīng)體系溫度升高

【解析】

（1）Al為27號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；

（2）反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，作為還原劑的物質(zhì)是Mg，U由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，被還原，故被還原的物質(zhì)是UF4；

（3）實(shí)驗(yàn)1：取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明鈉比鎂活潑；實(shí)驗(yàn)2：取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈，說(shuō)明鎂比鋁活潑，綜上可得結(jié)論：金屬的活潑性Na>Mg>Al；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；

（4）鎂與鹽酸反應(yīng)，AB段時(shí)刻，鹽酸濃度不斷減少，反應(yīng)速率應(yīng)減小，但反應(yīng)放熱，溫度升高，且總體反應(yīng)速率呈不斷增大的趨勢(shì)，說(shuō)明影響AB段反應(yīng)速率的主要因素是溫度。答案為該反應(yīng)放熱，使反應(yīng)體系溫度升高，AB段速率增大。