【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

A.地殼中含量最高的金屬是鐵，其次是鋁

B.鋁在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分是氧化鋁)中

C.鐵主要存在與鐵礦石(磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦等)中

D.金、鉑等不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是_______________________。

（3）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________；

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。

A.一氧化碳具有還原性——冶煉金屬

B.碳酸氫銨受熱易分解——化肥

C.氯氣能溶于水——自來水消毒

D.二氧化硫具有還原性——漂白劑

【題目】在一定條件下，可逆反應A2 (g)+B2 (g)2C (g)達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)a、b應滿足的關(guān)系是_____________________。

(2)a的取值范圍是_____________________。

A. 0.5mol3216S含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA

D. 標準狀態(tài)下， 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，正逆反應速率為零

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，生成xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)