（1）定性比較：圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_____________。

（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉化關系：＋H2下列說法中正確的是(　　)

A. 異丙烯苯與苯互為同系物

B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應

C. 異丙苯的一溴代物有5種

D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol

【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II.該反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

A. 檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物

B. 檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C. 檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質

D. 驗證鋼鐵的析氫腐蝕

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應為放熱反應

③處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________________。

回答下列問題：

(1)由丙烯生成A的反應類型為________，由H生成I的反應類型為______________。

(2)E的結構簡式為_____________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________________。

(3)化合物G的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為___________________。

(4)A→B反應的化學方程式為 ________。

(5)A的同分異構體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A)，其中核磁共振氫譜有四組峰的

是________ (寫一種結構簡式）。

(6)已知：。結合上述流程中的信息，設計由制備制備的合成路線：_______________________。

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________；有關反應的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；

（1）該裝置的能量轉化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化率高，其次是________。

（1）基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學式為___________。(寫1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。

①三溴化磷分子的空間構型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為___________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______

A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質量守恒定律