A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

已知:RXROH;RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′

請回答:

（1）B＋D→F的化學方程式_______________________________________。

（2）X的結構簡式_____。

（3）對于化合物X,下列說法正確的是____。

A．不能發(fā)生水解反應 B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應

（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是______（雙選）

A． B．

C．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D．

【題目】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為，可由化合物甲生成。 其轉(zhuǎn)化關系及相應反應如下：

已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________；A分子中最多有_____個碳原子處于同一平面上。

（2）D→E的反應類型為____________；G中含氧官能團名稱為______________。

A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)

B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A.醋B.硝酸C.食鹽水D.氨水

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反速率_________，反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。

（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________________________ 處理。

(1)B元素在周期表中的位置是_________________。

(2)A單質(zhì)的電子式_________________。

(3)D的簡單陽離子的離子結構示意圖_________________。

(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_________。

(5)用電子式表示C2B2的形成過程___________________________________。

(6)寫出E的單質(zhì)與C元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____；