【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過(guò)量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：

①寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________

②______________________________________________________

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①對(duì)二甲苯________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于第三周期，第五主族的元素是（ ）

A.PB.NC.SD.Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉆(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水。

請(qǐng)回答:

（1）寫(xiě)出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）寫(xiě)出步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式_______________。

（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟IV所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150--210

8.82

290--320

4.82

890--920

4.5

經(jīng)測(cè)定，加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。加熱到210--290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

(已知乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸)

（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）B、D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是________、________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)A→B 、B→C的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)周期表的說(shuō)法正確的是（ ）

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18個(gè)族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

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